电镀厂曾采用有氰电镀工艺.处理有氰电镀的废水时.可在催化剂TiO2作用下.先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-.再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验.以证明处理方法的有效性.并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率．

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：

(1)

甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________．

(2)

乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________．

(3)

戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)．

①________．

②________．

③________．

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)________．

答案：
解析：

(1)

CN^－＋ClO^－CNO^－＋Cl^－,2CNO^－＋2H⁺＋3ClO^－N₂↑＋2CO₂↑＋3Cl^－＋H₂O

(2)

除去HCl气体,去除Cl₂,防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度

(3)

82%

①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂；②CO₂产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；

③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．

建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度；

建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多的与Ca(OH)₂反应．

建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量．等等

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN^-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

；
乙中反应的离子方程式为

2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O

．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是

除去HCl气体

丁在实验中的作用是

去除Cl₂

，装有碱石灰的干燥管的作用是

防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度

．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于

82%

．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因

①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）

（至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）

建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多到与Ca（OH）₂反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有剧毒CN^-，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN ^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。?

将浓缩后含CN^-的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN ^-的浓度为0.05 mol· L^-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：?

(1)甲中反应的离子方程式为，?

乙中反应的离子方程式为。

(2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。 (填字母)?

a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO₃溶液? c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸?

(3)丁在实验中的作用是，?

装有碱石灰的干燥管的作用是。?

(4)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02 mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于。?

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明可能的原因。?

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂) 。

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科目：高中化学 来源：2014届湖北省襄阳市等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol·L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为。

（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO₃溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是。

装有碱石灰的干燥管的作用是。

（4）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因。

（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：实验题

（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴乙中反应的离子方程式为______________ ___________。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__ __（填字母）

a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是_____ __________________ ，

装有碱石灰的干燥管的作用是___________ ___________。

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于___ _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ ___？简要说明可能的原因________________________ _________ _________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN^－的浓度为0.05 mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（１）甲中反应的离子方程式为_______________；乙中反应的离子方程式为________

（２）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。丙中加入的除杂试剂是____________（填字母）

a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液

c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸

（３）丁在实验中的作用是__________________________________

（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于_________________。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______________________________。

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