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    【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）

    A. 直线形　sp杂化 B. 三角形　sp2杂化

    C. 三角锥型　sp2杂化 D. 三角锥型　sp3杂化

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ）
    A.A+3B 2C
    B.2A+2B 3C
    C.A+B C
    D.3A+B 2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 的说法正确的是( )
    A.所有原子可能都在同一平面上
    B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
    C.有7个碳原子可能在同一直线
    D.只可能有5个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；

    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

    ②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；

    ③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

    方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

    方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

    ①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

    ②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。

    ③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

    A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷

    D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法

    ④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

    （2）请观察如图装置，回答下列问题：

    ①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

    ②正极的电极反应式_______。

    ③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )
    A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )

    A.a、b不可能是同种材料的电极
    B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

    N2+3H22NH3

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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