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    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
    （1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
    （2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？
    分析：（1）根据用浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的物质的量不变计算；
    （2）根据2NaOH-H2SO4计算出消耗的氯化氢的物质的量，再计算出消耗的0.5mol/L的硫酸溶液的体积．
    解答：解：（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，
    列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
    答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
    （2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，
    根据2NaOH-H2SO4知道，与氢氧化钠之反应的H2SO4物质的量为0.1mol×
    1
    2
    =0.05mol，
    所以需要0.5mol/L的H2SO4体积为
    0.05mol
    0.5mol/L
    =0.1L，
    答：完全中和50mL2mol/L氢氧化钠溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．
    点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意浓溶液变成稀溶液过程中溶质的物质的量不变，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
    A、C
    A、C
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    B、C、D
    B、C、D

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
    15
    15
    mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
    A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    B、在盐酸稀释后，沿①
    玻璃棒
    玻璃棒
    注入②
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中．
    C、用③
    10mL量筒
    10mL量筒
    量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④
    4.1
    4.1
    毫升注入烧杯中．
    D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
    E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水，使溶液的⑥
    凹液面底部
    凹液面底部
    与瓶颈刻度相切．
    F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
    （1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
    （2）正确的实验步骤是
    CABDEF
    CABDEF
    ．
    （3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有
    ABCE
    ABCE
    （填序号）
    A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
    实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
    BCEF
    BCEF
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．
    5.0mL
    5.0mL
    ．

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