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    20．已知一种c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（　　）
    A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐
    C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能

    分析 c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．

    解答 解：c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应达平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为：X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　　）
    A．溴水中提取溴：分液
    B．分离水和汽油的混合物：蒸馏
    C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
    D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
    N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
    C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）
    A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
    B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
    C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
    （1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．
    （3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．
    （4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的$\frac{7}{8}$，则C的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．
    （1）FeSO4（CuSO4）试剂Fe，离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （2）CO2（HCl） 试剂饱和NaHCO3，离子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （3）Cu（CuO）试剂HCl、硫酸皆可，离子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知298K、101KPa条件下  
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
    B．1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出44.0kJ热量
    C．1 molH2O（l）转变成1 molH2O（g）放出44.0kJ热量
    D．1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出88.0kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　　）
    A．碳酸钠与氢氧化钙B．碳酸钠与氯化钡
    C．碳酸氢钙与氢氧化钠D．硫酸钠与氯化钡

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