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    10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（　　）
    A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
    B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
    C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
    D．B3N3H6的二氯取代物有三种

    分析 A．等电子体具有相似的结构和性质；
    B．分子中含有极性键，结构对称；
    C．性质与苯的相似；
    D．无机苯的二氯代物的异构体有四种．

    解答 解：A．等电子体具有相似的结构和性质，苯属于平面形结构，则B3N3H6分子各原子均在同一平面上，故A正确；
    B．无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，为非极性分子，故B正确；
    C．无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故C正确；
    D．苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查等电子原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等效氢的判断方法，明确苯及无机苯的结构与性质是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
    （1）装置A的名称为分液漏斗．
    （2）检验该装置气密性的具体操作如下：
    ①关闭关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；
    ②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
    ③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．
    取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
    Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
    （5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
    a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
    （6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有关说法正确的是（　　）
    A．①、②、③、④均只有两种结构
    B．①的同分异构体数目与④的相同
    C．③一定是丙醛
    D．若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
    B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
    C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
    D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
    已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：

    难溶物    		NiSZnSCuSCaF2MgF2
    溶度积常数1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
    （1）浸取过程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；
    （2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3． 
    （3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
    （4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1． 
    （5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液产生白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO3-+2H2O
    C．0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Y＞Z
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
    B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量
    C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量

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