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    6．CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（　　）
    A．相等B．前者小C．前者大D．不能确定

    分析 羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，以此解答该题．

    解答 解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．
    CH3COOH+H-18O-C2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18O-C2H5+H20，
    CH3COOH+H-16O-C2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO16O-C2H5+H20，
    故两者生成的水分子的相对分子质量相等．
    故选A．

    点评 本题考查酯化反应，侧重于学生的分析能力的考查，难度较小，注意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．

    练习册系列答案
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    16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应
    C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    D．它和丁基苯（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）等物质的量的金属钠分别与足量的H2O、D2O和T2O完全反应，产生H2、D2和T2的质量之比为1：2：3．
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成22g D218O．这些D218O分子中含有12mol中子，含10个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
    C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的关系如图所示．其中A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种．请回答下列问题：

    （1）D中含有官能团是羟基、羧基，D的分子式C7H10O7．
    （2）写出D的结构简式，A的结构简式．
    （3）写出B生成C的化学方程式．
    （4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
    A.75%酒精      B．双氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
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    （5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（写化学式）．
    （7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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