A. | 当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) | |
B. | 当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) | |
C. | 当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
D. | 当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
分析 A.根据碳酸钠溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断;
B.当V=5时,根据混合液中物料守恒可得c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-);
C.当V=10时,反应恰好生成碳酸氢钠溶液,根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较;
D.根据V=a时,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),再根据电荷守恒判断溶液中钠离子与氯离子浓度关系.
解答 解:A.当V=0时为碳酸钠溶液,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),根据电荷守恒和物料守恒可得:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A错误;
B.当V=5时,碳酸钠与氯化氢浓度相等,则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半,根据物料守恒可得:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-),故B正确;
C.当V=10时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度,则碳酸的浓度大于碳酸根离子,即c(CO32-)<c(H2CO3),正确的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;
D.v=a时,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-),则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D错误;
故选B.
点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其应用,需要明确电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H++OH-═H2O | |
B. | 大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
C. | 铁粉投入FeCl3溶液中:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
D. | 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 增加C的量 | B. | 将容器的体积缩小一半 | ||
C. | 保持容器体积不变,充入N2 | D. | 保持容器体积不变,充入H2O(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分解1molFe3O4转移电子数为2NA | |
B. | 根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0 | |
C. | FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 | |
D. | CO2中σ键与π键个数之比为1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H6,C2H6O | B. | C3H6,C4H6O2 | C. | C2H2,C2H4O | D. | C3H6O,C4H8O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B. | 用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体 | |
C. | 装置③可电解食盐水制氯气 | |
D. | 图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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