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           N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是                                                    (　　)

    A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

    B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C．N2O只具有氧化性，无还原性

    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒


    答案　B

    解析　由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li

    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

    D．正极区产生的LiOH可回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________。

    (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                                                                        (　　)

    A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化

    B．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

    C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

    D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    (1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________________

    (注明试剂、现象)。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________________(填代号)。

    a．氢氧化钠溶液                                           b．硫酸溶液

    c．氨水                                                        d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。

    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

    (2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是              (　　)

    A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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