下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析
B 向溶液X中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀 X中一定含有SO42﹣
C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 红色逐渐退去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．HgCl2溶液能使蛋白质变性；
B．白色沉淀可能为AgCl、亚硫酸钡等；
C．AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液，Qc（AgI）＞Ksp（AgI）；
D．碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动．
解答： 解：A．HgCl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl、亚硫酸钡等，则生成白色沉淀，不能确定X中是否含SO42﹣，故B错误；
C．AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液，Qc（AgI）＞Ksp（AgI），产生黄色沉淀，该实验中Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C错误；
D．碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，实验操作和现象、结论均合理，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验、沉淀的生成和转化、盐类水解及应用等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
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| A． | 它们都是吸热反应 | B． | a、b和c均为正值 |
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| C． | a=b | D． | 2b=c |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 ．
（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．
① ；② ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为 ．
（2）若取一定量的该
烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L．
（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式
（4）若一分子烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能够生成两分子B，则结构简式分别为：A 3、B ．
（5）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1，2﹣二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为 ；
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ；
（3）工业上制取X单质的化学方程式为 ；
（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol；
（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
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