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    16．表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A化学变化物理变化
    B氧化还原反应分解反应
    C氧化还原反应化合反应
    D中和反应复分解反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；有单质参加的化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题．

    解答 解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；
    B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；
    C．化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
    D．中和反应属于复分解反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤（填序号，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被还原的是③．
    （2）写出方程式②的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol-1
    （2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2．
    （4）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率改变的是（　　）
    ①增加铁的用量    
    ②恒压下增加水的用量  
    ③用铁粉代替铁屑  
    ④升温
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
    B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
    C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
    D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氧气的摩尔质量是（　　）
    A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列填空：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3．
    （2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

    （3）现有下列物质：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    （5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．
    （1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
    室温下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）酸性工业废水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
    Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
    第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2
    ，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
    ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=c（H20）．
    Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．
    （5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
    ①电解池中NO被氧化成NO3-的离子方程式为3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
    ②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强．

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