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高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是

     A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质

     B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

     C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

     D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省丹东市宽甸二中高三上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是

A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物水解后能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物水解后能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学与技术(选修2)练习卷(解析版) 题型:填空题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

 

已知:2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)

2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题:

(1)该生产工艺应在    (温度较高温度较低”)的情况下进行。 

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ???????????????????????????????????????????????????????  

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ??????????????????????????????????????????????????????????????????? ?  

(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为    

(5)反应液中加入KOH固体的目的是:;         

(6)反应液中分离出K2FeO4,副产品是    (写化学式) 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:

请回答下列问题

1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式??????????????????????????????????

2)生成反应液离子方程式是?????? 3使用碱性KClO的原因是????

4)从反应液II”中分离出K2FeO4后? ,副产品是KCl?????? (填化学式),该混合物可用????????? 方法分离提纯(填字母序号);

A.过滤???????? B.分液????????? C.蒸馏?????????? D.重结晶

5)工业生产3.96t K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省榆树市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3还原为Fe2        D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

 

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