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    以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连
    ②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液
    ③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu
    ④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
    ⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（　　）
    A、②③B、③④
    C、①②④⑤D、①③⑤
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Agt，因此在电解过程中Ag不会失去电子，而是形成阳极泥．
    解答： 解：①粗铜应与电源的正极相连，作阳极失电子逐渐溶解，故①错误；
    ②电子只能在导线中移动，不能进入溶液中移动，故②错误；
    ③阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故③正确；
    ④在阳极上失电子的金属有铁、锌、铜，在阴极上得电子生成的金属只有铜，所以电解结束时溶液中溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，因此c（CuSO4）＜amol/L，故④正确；
    ⑤金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此Ag不会放电，以单质形式沉积下来，故⑤错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解原理，试题综合性强，侧重于学生的分析能力的考查，试题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：
    （1）R基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是
     
    ．，其晶胞中的原子数为
     
    ．晶体类型为
     
    ．
    （3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为
     
    ．该分子中含有
     
    ．（填：极性键、非极性键）
    （4）R的一种含氧酸根RO42-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
    B、厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C、硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药
    D、高纯硅可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A、原子序数大小：X＞Y
    B、Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＜Xm+
    C、在周期表中X、Y在不同周期
    D、在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径C＞D＞A＞B
    B、原子序数b＞a＞d＞c
    C、单质的还原性A＞B＞C＞D
    D、离子半径D＞C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可充分说明反应P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器里P、Q、R、S四种物质共存
    B、单位时间内消耗n mol P同时生成n mol S
    C、容器内气体压强、密度不随时间变化
    D、容器里Q、R的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是（　　）
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    B、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
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    D、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
    钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金刚石）
    （1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若3v正（Na）=4v逆（CO2），则
     
    （选填序号）．
    a．反应肯定达到平衡     b．反应可能达到平衡   c．反应肯定未达平衡
    （2）反应中还有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将
     
    （选填“增大”“减小”“不变”）．在高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ；
    （3）石墨的熔点比金刚石高，理由是
     
    （选填序号）．
    a．石墨中碳碳键键能更大   b．石墨有自由电子   c．石墨层与层之间有范德华力
    （4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
     
    ．
    （5）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
    ①容器内气体的平均相对分子质量将
     
    （选填“增大”“减小”“不变”）．
    ②若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
     
    ．

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