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    【题目】下列物质在自然界自然存在,其中属于盐的是

    A. H2O B. CaCO3 C. Al2O3 D. SiO2

    【答案】B

    【解析】H2O、Al2O3、SiO2都属于氧化物；CaCO3属于盐；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的

    A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）

    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；

    Na + H2O Na+ + OH- + H2↑

    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）

    A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.

    （1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。

    ①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：

    ②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。

    向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。

    （2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。

    ②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    ③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。

    ④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

    (1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

    (ⅰ)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (ⅱ)100 ℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是___________(填序号)。

    a．该反应使用催化剂意义不大

    b．该反应发生将在很短的时间内完成

    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

    d．该反应一定是放热反应

    (ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。

    (ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的___________倍。

    (2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。

    （1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。

    （2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

    (1)丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；

    (2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；

    (3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；

    （4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量极少，且必不可少的化学元素是

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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