练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
    B．硅胶无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂
    C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
    D．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    分析 A．氮气化学性质不活泼；
    B．硅胶具有吸水性，无毒；
    C．SiO2、Al2O3、MgO熔点较高；
    D．二氧化锰无强氧化性．

    解答 解：A．氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，故A正确；
    B．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故B正确；
    C．SiO2、Al2O3、MgO熔点较高，可做耐火材料，故C正确；
    D．二氧化锰用作H2O2分解的氧化剂，与氧化性无关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
    C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（　　）
    A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
    C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
    A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．回答下面问题：
    （1）写出丁与乙反应的离子方程：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）这四种溶液分别是
    甲：CaCl2、乙：Na2CO3、丙：AgNO3、丁：HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设反应C+CO2?2CO△H＞0，反应速率为v1；平衡常数为K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反应速率为v2，平衡常数为K2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2、K1、K2的变化情况为（　　）
    A．v1、v2、K1、K2同时增大B．v1、v2、K1、K2同时减小
    C．v1、v2增大，K1增大，K2减小D．v2减小，v1增大，K1增大，K2减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．将该混合物进行如下实验．
    （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO4；理由是溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
    （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色．
    （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
    通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．肯定存在的物质CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物质Ba（NO3）2、CuSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
    C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    （2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
    （2）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．           
    （3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．   
    ①加入催化剂　       ②降低温度　   ③缩小容器体积　    ④增加CO2的量
    （4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=12.5，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，则改变的条件为升高温度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案