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    10．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）
    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

    分析 三种物质的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，根据溶度积常数计算溶液中的离子浓度，从溶解平衡移动的角度分析．

    解答 解：A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A错误；
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu2+的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；
    C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；
    D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握溶度积的定义的理解和计算的应用，易错点为B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B．W溶液显碱性或中性
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
    电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=1.5×10-2
    K2=1.0×10-7
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
    （2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    （3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
    （4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
    溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（　　）
    A．样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
    B．计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
    C．计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
    D．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，装置的主要缺点是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
    I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：

    已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
    （2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
    （3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
    （4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
    II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
    （5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
    其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
    燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
    （6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
    ①关于该电池的叙述，正确的有BD
    A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
    C．该电池能够在高温下工作
    D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
    ②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
    发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
    （已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池外电路电流从通入H2的电流流向通入N2的电极
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（　　）
    A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
    B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
    C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
    D．B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
    D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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