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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Mg2+　　　B．Fe2+C．Al3+    D．Cu2+
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作II所包含的两项主要基本操作是
     
    ．上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为
     
    ．
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    实验步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    请完成下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,中和滴定,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；
    （2）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质；Fe（OH）2转化成Fe（OH）3是氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，根据得失电子守恒和质量守恒配平；
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，氯转化为氯化氢，根据得失电子和质量守恒配平；
    （3）①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶；
    ②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管；
    ③根据反应的关系式计算．
    解答：解：（1）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，
    故答案为：B、C；
    （2）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，分离溶液和固体杂质的操作为过滤，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，沉淀在干燥之前须洗涤；Fe（OH）2转化成Fe（OH）3是氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
    故答案为：过滤；洗涤； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，氯转化为氯化氢，方程式为：4FeCl2+4H2O+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8HCl，
    故答案为：4FeCl2+4H2O+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8HCl；
    （3）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    ②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：b；
    ③n（MnO4-）=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol，则由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n（Fe2+）=5×2×10-4mol=1×10-3mol，
    所以250mL溶液中含有知n（Fe2+）=1×10-2mol，
    则m（FeSO4?7H2O）=278g/mol×1×10-2mol=2.78g，
    样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    2.78g
    2.850g
    ×100%    =97.5%，
    故答案为：0.975或97.5%．
    点评：本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等，难度中等，是对所学知识的综合利用，为高考常见题型，注意关系式法的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
    A、Zn→ZnSO4
    B、CaCO3→CO2
    C、Ba（NO3）2→BaSO4
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    D、AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛．
    （1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是
     

    A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．高密度  E．银白色（金属光泽）
    （2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为
     
    ，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是
     
    ．
    a．将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
    b．将两种金属连接后放入稀硫酸中
    c．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
    d．向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出
    （3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是
     
    ；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是
     
    ．
    （4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用．
    ①明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：
     
    ．
    ②已知碱性强弱为：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为
     
    ．
    ③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为
     
    ，加热后的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
     

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
    ROH与B的核磁共振氢谱如图：

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
     
    ； B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：
     
    ．
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：

    已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．
    试回答下列问题：
    ①试剂F应选用
     
    ．（填编号）
    A．Cl2              B．NaClO  C．HNO3           D．浓硫酸
    理由是
     
    ．
    ②为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为
     
    ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是
     
    （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是
     
    ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    （填序号）．
    A．有铜无铁  B．有铁无铜　C．铁、铜都有   D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热（温度高于100℃），充分反应后，下列判断不正确的是（　　）
    x的取值固体成分气体成分
    A0＜x＜1/2Na2CO3H2O（g）、O2、CO2
    Bx=1/2Na2CO3H2O（g）、O2
    C1/2＜x≤1Na2CO3、NaOHH2O（g）、O2
    Dx＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（　　）
    ①丁烷   ②2-甲基丙烷   ③戊烷   ④2-甲基丁烷   ⑤2，2-二甲基丙烷．
    A、①②③④⑤
    B、⑤④③②①
    C、②①⑤④③
    D、③④⑤①②

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