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    已知： 3/2CO2(g)+2Fe(s) = Fe2O3(s)+3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1
    CO2(g) = C(s)+O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1。
    则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是


    1. A.
      -824.2kJ·mol-1
    2. B.
      -627.5kJ·mol-1
    3. C.
      +861.6kJ·mol-1
    4. D.
      +159.3kJ·mol-1
    A
    CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1知C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1则3/2C(s)＋3/2O2(g)="3/2" CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1*3/2=－590.1kJ·mol－1该式与所给一式相加得2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－824.2kJ·mol－1故选A。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
    已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
    甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．
    （1）C中所盛的药品是：
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）A中橡皮管的作用是：
    起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    ．
    （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
    ac
    ac
    （填选项字母）．
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左高右低
    d．读数时U形量气管中的液面左低右高
    乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的标准盐酸滴定．
    （4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    D
    D
    ，取溶液所用仪器的名称是
    移液管
    移液管
    ．

    （5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：
    滴定次数 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
    消耗标准盐酸的体积（mL） 24.98 25.00      25.02
    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
    55.7%
    55.7%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．
    空气成分 人体呼出气体成分
    N2 78% 74%
    O2 21% 16%
    H2O 0.5% 6%
    CO2 0.03% 4%
    （1）已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
     
    g．
    （2）若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比．
    已知：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
    （3）计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）．
    （4）为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器．100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）．通过计算回答：若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？

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    科目：高中化学 来源：0118 月考题 题型：单选题

    已知：
    3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1
    CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1
    则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

    [     ]

    A．-824.2kJ·mol-1
    B．-627.5kJ·mol-1
    C．+861.6kJ·mol-1
    D．+159.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省衡阳八中高三第四次月考化学试卷 题型：单选题

    已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
    CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
    则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 

    A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1
    C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－1

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