Question

（1）金属钠着火应选用

 

进行扑灭．（A 煤油； B 水； C 沙子）
（2）漂白粉的有效成份为

 

（3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化

 

．（A 变强； B 变弱； C 不变）
（4）干燥氨气选用的药品是

 

；检验氨气应选用

 

试纸．
（5）表面镀有铜的铁制品，应选用

 

将铜除去而不损害铁制品．

Answer 1

考点：钠的化学性质,氨的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素,氮族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）钠性质很活泼，能和氧气、水反应；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（3）亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸；
（4）干燥氨气可以用碱性物质或中性物质（但氯化钙除外）；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；
（5）常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象．

解答： 解：（1）钠性质很活泼，能和氧气、水反应，且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳能反应生成氧气，煤油和钠、过氧化钠不反应，但煤油易燃烧，所以可以用沙子扑火，
故选C；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙、次氯酸钙，故答案为：次氯酸钙；
（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸是强电解质，导致溶液酸性增强，故选A；
（4）干燥氨气可以用碱性物质或中性物质（但氯化钙除外），所以可以用碱石灰干燥；
氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使氨水呈碱性，红色石蕊石蕊遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，
故答案为：碱石灰；湿润的红色石蕊试纸；
（5）常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铜能和浓硝酸反应而被腐蚀，故答案为：浓硝酸．

点评：本题考查较综合，涉及钝化现象、气体的干燥和检验、酸雨的成分及性质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，注意酸雨在放置过程中发生的变化，为易错点．