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    细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且通过上述反应，细菌得到了所需要的能量，而硫酸铁可将矿石中的铁或铜等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其过程如下：

    （1）人们利用①Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），②收集浸出液加入铁屑进一步反应得到粗铜，请你配平第①步的离子反应方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
     细菌 
    .
     
    □Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
    （2）所得粗铜（含Fe、Ag、Au等）再经电解可制得精铜（电解铜）．若电解时，每1min在粗铜一极质量改变ag，另一极质量改变bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个电子的电量为eC，则电解槽中平均电流强度为
     
    ．
    （3）计算过程（a）中，每处理含FeS224%的黄铁矿尾矿1万吨，至少要消耗标准状况下的氧气的体积（m3）
    考点：金属的回收与环境、资源保护,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，以此配平离子反应；
    （2）在电解精炼铜时，阳极是粗铜，而粗铜中含有的一些比铜活泼的金属也会放电，故ag是铜和比铜活泼的金属的混合质量；阴极上是Cu2+放电析出铜，故bg是金属铜的质量，则电解槽中的流经的电量要根据bg来计算；
    （3）根据黄铁矿的质量求出含有的FeS2的质量和物质的量，然后根据FeS2中的铁元素由+2价被氧气氧化为+3价，硫元素由-1价被氧化为+6价，即1molFeS2失去15mol电子，而1molO2被还原时得4mol电子，根据得失电子数守恒可知每当氧化1molFeS2需要
    15
    4
    mol氧气，据此得出需要的氧气的物质的量，继而可以求出体积．
    解答： 解：（1）Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，则该离子反应为Cu2S+10Fe3++4H2O
     细菌 
    .
     
    2Cu2++10Fe2++8H++S042-，故答案为：1；10；4；2；10；8；1；
    （2）在电解精炼铜时，阳极是粗铜，而粗铜中含有的一些比铜活泼的金属也会放电，故ag是铜和比铜活泼的金属的混合质量，故无法根据ag来计算电解槽中的电量；
    阴极上是Cu2+放电析出铜，故bg是金属铜的质量，则铜的物质的量n=
    m
    M
    =
    bg
    64g/mol
    =
    b
    64
    mol，而根据阴极反应：Cu2++2e-=Cu可知，每当生成1mol铜时，流经阴极2mol电子，现生成
    b
    64
    mol铜，故流经阴极的电子的物质的量为
    b
    32
    mol，即
    b
    32
    NA个，而每个电子的电量为eC，故流经阴极的电量Q=
    b
    32
    NAe C
    而电流强度I=
    Q
    t
    =
    b
    32
    NAe
    60s
    =
    NAbe
    1920
    A，故答案为：
    NAbe
    1920
    A；
    （3）黄铁矿尾矿的质量m=10000t=1010g
    含有的FeS2的质量m=1010g×24%=2.4×109g
    FeS2的物质的量n=
    m
    M
    =
    2.4×109g
    120g/mol
    =2×107mol
    而FeS2中的铁元素由+2价被氧气氧化为+3价，硫元素由-1价被氧化为+6价，即1molFeS2失去15mol电子，而1molO2被还原时得4mol电子，根据得失电子数守恒可知每当氧化1molFeS2需要
    15
    4
    mol氧气，
    故氧化2×107molFeS2需要的氧气的物质的量n=2×107mol×
    15
    4
    =7.5×107mol
    在标况下的体积V=n?Vm=7.5×107mol×22.4L/mol=1.68×109L=1.68×106m3，
    答：故至少要消耗标准状况下的氧气的体积为1.68×106m3．
    点评：本题考查了氧化还原反应的配平和根据阴极质量的变化求解流经两极的电量和电流强度等问题，综合性较强．
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    ②A能消去脱水生成B，B是一种能使溴水褪色的物质；
    ③A能分子内脱水，生成一种分子式为C5H8O2 的六元环状酯类化合物．
    （1）请写出有机物A的结构简式
     
    ．
    （2）写出有机物A脱水生成B的化学方程式
     
    ．
    （3）写出③的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
    （2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；
    （3）列举A与B形成的化合物的两种用途．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）B元素的名称为
     
    ，F元素的元素符号是
     
    ．
    （2）由A、C两元素可组成X、Y两化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若E是非金属元素，其单质能表现出某些金属单质的物理性质，写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B、C、F的氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知3O2（g）?2O3（g）△H=+142.7kJ/mol，在一定条件下达平衡，下列可使
    C(O3)
    C(O2)
    比值增大的措施是
     
    ．
    A．升高体系温度 
    B．恒温恒容下又充入一定量O2
    C．恒温恒压下又充入一定量O2  
    D．恒温恒压下充入一定量惰性气体He
    （2）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得
    ①如图中阴极
     
    （填“A”或“B”），其电极反应式为
     
    ．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为
     
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和有y L气体（标准情况），则E处收集气体中O3所占的体积分数为
     
    （忽略O3的分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态
    B、体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动
    C、△S＞0的反应一定是自发反应
    D、反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、芬必得含有羟基，极易溶于水中
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