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    把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（     ）


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式               。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。

    A．容器中密度不变        

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH      0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

       K

    2.041   

    0.270

    0.012  

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正             v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为             。

    （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为      （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                                             。

    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1       ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2  ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3  ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=                  。

    （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的负极反应式                          。

    （7）已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：

    ①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    ②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（    ）。

        A．铝箔在空气中不易燃烧        B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

        C．氧化铝的熔点比铝的熔点高    D．铝在空气中能很快形成氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是　(　　)

    A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀

    B．实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液止血

    C．清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

    D．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）

    　A．自来水　　B．0.5mol·L－1盐酸    C．0.25mol·L－1H2SO4　D．0.5mol·L－1NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将28.4g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：（要求写出计算过程）

    （1）反应生成的O2在标准状况下的体积；

    （2）向反应后的溶液中加入多少毫升1 mol·L-1稀硫酸，才能使溶液呈中性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                     

    A、标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4L         

    B、1molNa2CO3 中Na+ 的物质的量为1mol   

    C、1mol某气体的体积为22.4L       

    D、标准状况下，1g H2和 11.2LO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

    ⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、50 mL烧杯、        mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：                、                。

    ⑵请写出该实验的实验步骤：

    ①计算，②称量        gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 摇匀。

    ⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：                

    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：             

    ③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度：                       

    ④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有的物质是(　　)

    A．烧碱                              B．氧化钠

    C．过氧化钠                          D．小苏打

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