Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH=2
• B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
• D、常温下，将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

Answer 1

分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大；
C．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
D．计算稀释后的氢离子浓度，可计算pH．

解答：解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，常温下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH＞2，故A错误；
B．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故C错误；
D．将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=1，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．