Question

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为______，原子个数比为______，分子的物质的量之比为______．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为______，原子个数比为______，质量比为______．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是______（用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄的体积为______mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=、N=、及分子构成计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=、m=及分子构成计算；
（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=，V=nV_m；
（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
解答：解：（1）设其质量为m，等质量的O₂和O₃所含分子个数比==3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比==3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=== g/mol，则c g O₂在标准状况下体积为：V=?V_m=×22.4 L/mol= L，
故答案为：；
（4）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：
c== mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．