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【题目】LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6LiAsF6LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题:

(1)LiFePO4Fe的价层电子排布式为___________

(2)LiPF6LiAsF6LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn,根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是____________________,该分子中碳原子的杂化方式为___________

(5)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=PAs)

①从化学键角度看,Li+迁移过程发生___________(物理变化化学变化”)

②相同条件,Li+___________(选填“LiPF6“LiAsF6”)中迁移较快,原因是___________

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm1.0nm0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________

LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)

【答案】3d6 F > Cl > P > As cd 抗坏血酸分子含有多个羟基,与水形成分子间氢键 sp2 sp3 化学变化 LiAsF6 AsF6的半径比PF6的大,AsF6Li+的作用力比PF6 4

【解析】

126Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子,所以价层电子为排布式为3d64s2,那么LiFePO4Fe+2价,失去最外层电子,LiFePO4Fe的价层电子排布式为3d6;答案为3d6

2)同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小,故电负性:FPAsLi;答案为FPAsLi

3H3PO4可改写为(HO)3PO1,非羟基氧原子数为1

aHClO可改写为(HO)ClO0,非羟基氧原子数为0

bHClO3可改写为(HO)ClO2,非羟基氧原子数为2

cH2SO3可改写为(HO)2SO1,非羟基氧原子数为1

dHNO2可改写为(HO)NO1,非羟基氧原子数为1

非羟基氧原子数相同,酸性相近,故cdH3PO4的非羟基氧原子数相同,酸性相近;答案为cd

4)抗坏血酸分子中含有多个羟基,可以与水分子形成分子间氢键;由抗坏血酸的分子结构可知该分子中存在碳碳双键和碳碳单键,则碳原子的杂化方式有两种sp2sp3;答案为抗坏血酸分子含有多个羟基,与水形成分子间氢键,sp2sp3

5)①从图甲看出,Li+迁移过程生成了新物质,发生了化学变化;答案为化学变化。

②因为PF6-的半径比AsF6-的小,PF6-Li+的作用力就比AsF6-的强,迁移速度就慢;答案为LiAsF6PF6-的半径比AsF6-的小,PF6-Li+的作用力就比AsF6-的强,迁移速度就慢。

6)原子分数坐标为(0.50.20.5)的Cl原子位于晶胞体内,原子分数坐标为(00.30.5)及(1.00.30.5)的Cl原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上,原子分数坐标为(0.50.81.0)及(0.50.80)的Cl原子分别位于晶胞的上底面、下底面,原子分数坐标为(00.71.0)及(1.00.71.0)(00.70)及(1.00.70)的Cl原子位于晶胞平行于y轴的棱上,则晶胞中Cl原子数目为:1+4×+4×=4,根据Cs守恒有nLiCl3H2O=nCl=mol,晶胞的质量m=nM=g,晶胞体积V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3,晶体密度ρ===gcm-3);答案为:4

练习册系列答案
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【题目】填写下列空格。

1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ242.7kJ431.8kJ。则由H2Cl2反应生成1molHCl需要____(放出吸收”)___kJ的热量。

2H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中,能表示该反应能量变化的是图____(”)

3)已知:H2Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H___(相等不相等”)

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【题目】实验室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时:

根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;

NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(“>”、“<”“=”)0.3 mol·L1

(3)实验室采购了98%(ρ=1.84gcm3)的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL;

(4)该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L1,原因可能是___________(填序号)。

A.用胶头滴管加水时俯视刻度 B.容量瓶中原来存有少量水

C.稀释硫酸的烧杯,溶液转移后未洗涤 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

(5)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,此时应如何处理?______________

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(1)如果A中的固体物质是碳,分液漏斗中盛装的是浓硫酸,试写出发生的化学反应方程式:____,若要检验生成的产物,则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__________,E中试剂和C中相同,E中试剂所起的作用__,B装置除可检出某产物外,还可起到__作用。

(2)若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体,则A中发生反应转移的电子数为__个。

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(1)写出A~F物质的化学式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________

(2)写出E→F的化学方程式______________________________

(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________

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A.化学计量数之间的关系:abc

B.平衡向正反应方向移动

C.物质B的体积分数减小

D.平衡移动过程中,与原平衡相比υ减小、υ减小

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A.固氮时,电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2

B.脱氮时,钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮时,外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

D.当无水LiClMgCl2混合物受热熔融后电池才能工作

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【题目】(Pd)可作汽车尾气CO、NOHC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降

B. 图乙表明,尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升

C. 图甲和图乙表明,Pd负载量越大催化剂活性越高

D. 图丙和图丁表明,工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1

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