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    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
    （5）①与⑦的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）Al元素的氧化物氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成为，
    故答案为：；离子；
    （5）①与⑦的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，由极性键构成，故答案为：；极性．

    点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质、常用化学用语，难度不大，侧重对常用化学用语的考查，在学习中注意基础知识的积累掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
    C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
    （3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
    （1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．代表Y○代表W在1个晶胞中，W离子的数目为3．
    （2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？氮（用元素名称回答）
    （3）Y与Z可形成化合物Y2Z．
    ①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
    ②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
    （4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．NCl3的电子式：B．H- 的结构示意图
    C．含有4个中子的锂原子：74LiD．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
    （1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
    （2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
    （3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
    （4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
    （5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    ①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
    ②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
    ③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
    B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．发生水解反应时，被破坏的键是③
    D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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