Question

10．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（　　）

• A． 4molA+2molB
• B． 2molA+1molB+2molC
• C． 2molC+1molB
• D． 1molA+0.5molB+1molC

Answer 1

分析 反应2A（g）+B（g）?2C（g）中，在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Kmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只有满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．

解答 解：A、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡相比增大压强，平衡正向移动，所以达到平衡时C的浓度为大于K mol/L，故A错误；
B、开始加入2molA+1molB+2molC，按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡相比增大压强，平衡正向移动，所以达到平衡时C的浓度为大于K mol/L，故B错误；
C、开始加入2molC+1molB，按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是Kmol/L，故C错误；
D、开始加入1molA+0.5molB+1molC，按方程式的化学计量数转化到左边，可得2molA、1molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为Kmol/L，故D正确；
故选D．

点评 考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．