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    14．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
    B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
    C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
    D．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强

    分析 同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，酸性越来越强，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数，以此来解答．

    解答 解：A．若M的最高正化合价为+4，则M为ⅣA族元素，R可能为Al，则五种元素不一定都是非金属元素，故A错误；
    B．同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，HnJOm为强酸，J为S或Cl，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素，故B正确；
    C．若T的最低化合价为-3，则T为为ⅤA族元素，所以最外层电子数为5，由原子序数依次递增，则J的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，故C正确；
    D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，明确同周期原子序数依次递增是解答本题的关键，熟悉位置、性质的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示甲基（-CH3）．
    （2）E中的官能团有：氨基、酯基（写名称）．
    （3）写出F的结构简式．
    （4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式．
    （5）与有相同官能团的同分异构体有10种．（要求考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）
    A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
    C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和冰的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解D．氯化钠和冰融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（　　）
     弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
     Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
    K2：5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：B．CO2的结构式：O=C=O
    C．硫离子结构示意图：D．CCl4的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某强酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或者几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体D的化学式为：NH3，沉淀E的化学式为：Fe（OH）3，沉淀H的化学式为：Al（OH）3；
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
    Ⅰ、已知下列热化学方程式
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
    24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量282.5kJ
    Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）当CO的转化率达60%时，反应达平衡
    （1）850℃时，该反应的平衡常数为1
    （2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为0.1mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是C，
    A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变
    B．气体的密度不再随时间改变
    C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变
    D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
    Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇、氧化钠，其中
    O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：
    （1）该原电池中通入CO的电极为负极，该电极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2
    （2）通空气一极的电极反应式为O2+4e-=2O2-．

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