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    【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水

    C. 大理石和稀盐酸 D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸

    【答案】C

    【解析】试题分析：A中和浓硝酸反应生成气体NO2,与SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化为SO42—，生成BaSO4沉淀，故选A错误；B中和浓氨水反应生成NH3,与SO2共同通入BaCl2溶液中发生复分解反应产生BaSO3沉淀，故选B错误；D中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成Cl2与SO2共同通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故选D错误。C中大理石和稀盐酸生成CO2气体与SO2共同通入BaCl2溶液中，均不与BaCl2反应，无现象，故选C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
    B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L?min）
    C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
    D.该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

    A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

    B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

    C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

    D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）

    A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 　 。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 　 。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. b电极应该接电源的负极

    B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

    （2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_____________。

    （3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________（用字母代号填）。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的主要成分的化学式为___________________________________。

    ②加过量D发生反应的离子方程为__________________________________。

    ③通入F发生反应的化学方程式为 __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是

    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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