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     能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

           A. 溶液与的反应：

    B. 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

    C. 用氧化酸性溶液中的

    D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是    （    ）

    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

    A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

    n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

     

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

        （1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

        （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

        （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

        （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

        （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

        ①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

        ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

        A. 溶液中一直存在：

        B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

        C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

        D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

        E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

           ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H，平衡常数为K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

           ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

           A．容器中压强不变                                        B．混合气体中c(CO)不变

           C．v正(H2)= v逆(H2O)                                      D．c(CO)= c(CO2)

    ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

      ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

      ②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。

      A．升高温度                      B．增大压强

      C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

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