Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（ ）
A． mol/L
B． mol/L
C． mol/L
D． mol/L

Answer 1

【答案】分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的Ba²⁺离子的物质的量，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物质的量，再根据c=计算Ba²⁺离子、Cl^-离子浓度，再利用电荷守恒有2n（Ba²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），据此计算原溶液中的Na⁺浓度．
解答：解：BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，则：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
xmol xmol
c（Ba²⁺）==mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，则：
 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl^-）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Na⁺浓度为b，由电荷守恒可知，
b+mol/L×2=mol/L，
解得b=mol/L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．