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    11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子
    B．14g N2含有的核外电子总数为14NA
    C．1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键
    D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA

    分析 A、标况下苯为液体；
    B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气的核外有14个电子来分析；
    C、乙炔分子中含1个碳碳三键；
    D、求出金属钠 的物质的量，然后根据钠和水反应时变为+1价来分析．

    解答 解：A、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气的核外有14个电子，故0.5mol氮气的核外有7NA个电子，故B错误；
    C、乙炔分子中含1个碳碳三键，故1mol乙炔分子中含NA条碳碳三键，故C错误；
    D、23g钠 的物质的量为1mol，而钠和水反应时变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2．下列说法不正确的是（　　）
    A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
    B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
    C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
    D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
    　　　　　　　　　　　 压强
    SO2转化率

    温度　　　　　     		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．试写出A发生加聚反应的化学方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L，含4.5moL氢原子，15 moL质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
    C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    方案ⅠⅡⅢⅣ
    ①浓硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
    ②浓醋酸CaCO3NaOH溶液（过量）Na2SiO3溶液
    ③浓盐酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
    ④浓硫酸蔗糖KMnO4溶液（过量）石灰水
    A．用①来验证溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
    B．用②来验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
    C．用③来验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
    D．用④来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    ①金属铝的质量为0.54g
    ②原溶液中盐酸的体积为80mL
    ③a 的取值范围是0≤a＜50
    ④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
    （2）现将含有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，当腐蚀 9.6g 铜时，取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，充分反应后溶液中还存在 4.8g 不溶物，则：
    ①溶液中主要存在的离子：Cu2+，Fe2+，Cl-
    ②离子浓度各是多少（设溶液体积不变）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少．
    （2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

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