Question

【题目】S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

物质	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸点/℃	47	-34.6℃	77	137
熔点/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):

回答下列问题:

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。

(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。

(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。

装置A中反应的离子方程式是___________。

(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。

(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。

(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。

Answer 1

【答案】 冷凝管 CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 检查气密性 稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 使气化蒸馏 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 在D和E之间增加干燥装置 进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解

【解析】(1)根据仪器的结构可知装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管；CS2遇Cl2在加热条件下生成S2C12和CCl4的化学方程式为CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ；

(2)整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．；

(3)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难；用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4) 根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137℃；

(5)S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；

(6)S2Cl2易水解，在D和E之间增加干燥装置，防止水蒸汽进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解。