Question

P₄剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO₄溶液解毒，反应为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A．P₄是还原剂，CuSO₄是氧化剂
• B．1molP₄可还原

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  mol的P₄
• C．被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为5：6
• D．0.6molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

Answer 1

分析：A、氧化剂是化合价降低元素所在的反应，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；
B、化合价即升高又降低的磷元素在反应中既被氧化又被还原；
C、根据氧化还原反应中磷元素化合价的变化可以找到被氧化的P₄和被还原的P₄；
D、根据氧化还原反应中磷元素化合价的变化和硫酸铜中铜元素的化合价变化情况来找出硫酸铜和P₄的关系．

解答：解：A、反应11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合价降低元素是Cu和P，所在的反应物P₄和CuSO₄是氧化剂，化合价升高元素是P，所在的反应物P₄还原剂，故A错误；
B、在反应中，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，11molP₄参与反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，反应共转移120mol电子，1molP₄做氧化剂时会得到12mol电子，只可还原

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mol的P₄，故B正确；
C、氧化还原反应中化合价升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合价降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被还原，被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为6：5，故C错误；
D、该氧化还原反应中参加反应的硫酸铜是60mol，做氧化剂被还原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．