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    3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
    C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

    分析 A．反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；
    B．反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；
    C．反应Ⅱ由图象可以看出T1＞T2，升高温度C的物质的量减少；
    D．反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0，反应为放热反应．

    解答 解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误．
    B．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故B正确；
    C．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故C错误；
    D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一密闭容器中，反应aA?bB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．A与B一定都是气体B．平衡向正反应方向移动了
    C．物质B的质量分数增加了D．a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
    （1）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2═2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使H2O蒸发．下列叙述正确的是D．
    A．此电池能发出蓝色火焰        
    B．H2为正极，O2为负极
    C．工作时，电解液的pH不断减小
    D．负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，
    正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得
    常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为1.1×102 mol．
    （3）由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池，以固体氧化铝-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．
    该电池a极对应的电极反应式为O2+4e-═2O2-，电池总反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO2的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
    （2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    （3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t （min）变化如下表：
    序号温度01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；实验温度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）X极与电源的正极（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）
    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g，转移的电子数为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．Cr2O3常用作建筑材料的着色剂．有碳素铬铁合金粉制取Cr2O3的流程图如图所示：

    已知：金属Cr与稀硫酸反应生成Cr2+．
    回答下列问题：
    （1）在稀硫酸浸出时铁发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出过程中会有少量的PH3、H2S等还原性气体生成，可用高锰酸钾溶液吸收，已知PH3与高锰酸钾溶液反应生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，写出该反应的化学方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
    （2）加纯碱调溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
    （3）加草酸的目的是除去Fe3+，写出反应的离子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
    （4）常温下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，则常温下FeC2O4溶解度约为4.608×10-6g/100gH2O．
    （5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在两种主要副产物，其化学式为（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
    （6）Cr2O3与Al2O3的性质相似，写出Cr2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1．

    ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：溶液由无色变为红色．
    ③另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止；有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
    ①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
    ②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由紫色变为蓝色．
    ③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和参与正极反应；
    ④若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子为2mol．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌消毒
    B．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维
    C．氧化铝可用于冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
    D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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