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    下列说法正确的是（　　）
    A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
    B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-
    D、对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
    分析：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出；
    B、根据c（OH-）=
    KW
    c(H+)
    分析；
    C、亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
    D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小．
    解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀，故A错误；
    B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH-）=
    KW
    c(H+)
    可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
    C、亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，故C错误；
    D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，但其Ksp减小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了金属的腐蚀和溶液稀释时离子浓度的变化，应注意的是，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）请写出H2O2的电子式
     
    ．
    （2）H2O2分解过程的能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应（吸热或放热）．
    ①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
    第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
    完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    ═□
     
    +□
     

    ②按图（b）装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因是
     

    （3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图（c）所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物．
    试回答：
    ①流电源a极的名称是
     
    ．
    ②写出阴极电极反应式
     
    ．
    （4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
    ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）反应④～⑦中，属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应④的化学方程式是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．与F含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
    c．核磁共振氢谱显示只有三组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点                 
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性          
    d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
    NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
     
    ．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    （4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgCl2电子式为
     
    ．
    ②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
     
    （写化学式）．
    ③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
        C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ． 正极反应式是
     

    （6）室温下NaHCO3溶液的pH
     
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
     
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （2）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （3）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （4）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与
    20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ；且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为
     
    ．
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
     
    ，
    草酸钠晶体中存在
     
    ．
    A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ?mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是
     
    ．
    （6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型为
     

    （7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（　　）
    A、它们均为酸性氧化物
    B、都溶于水，都能与强碱反应
    C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
    D、SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

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