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6.(1)①常温下,某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,该溶液可以是AB.(填选项)
A.pH=4的醋酸      B.pH=10的NaOH溶液      C.pH=9的Na2CO3溶液
D.pH=2的硫酸      E.pH=4的NH4Cl溶液
(2)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12
②在该温度下,将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.(混合时溶液体积变化忽略不计)
(3)常温下,a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合,充分反应.
①写出反应的离子方程式:H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性,则a<b(填“<”、“=”或“>”).
(4)常温下,a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合,充分反应.
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1:1
②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

分析 (1)常温下,某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,说明水的电离受抑制,为酸或碱溶液,而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14,据此进行判断;
(2)①Kw=c(H+)•c(OH-)及a+b=12进行计算
②根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度,从而计算溶液的pH;
(3)①一水合氨与氢离子反应生成铵根离子和水,据此写出反应的离子方程式;
②当a=b时生成氯化铵,溶液为酸性,若为中性,则b应该稍大些;
(4)常温下,a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合,充分反应
①常温下,a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水溶液,两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L;
②若a=b,两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水,以氨气的电离为主,溶液呈碱性;

解答 解:(1)常温下,某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,说明水的电离受抑制,为酸或碱溶液,而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14,而pH=2的硫酸溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-12,故AB正确,
故答案为:AB;
(2)①Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=1×10-12
故答案为:1×10-12
②酸中氢离子的物质的量:0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,碱中氢氧根离子的物质的量为:0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L,混合溶液中氢氧根离子浓度为:$\frac{0.04mol-0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,则溶液的pH=11,
故答案为:11;
3)①常温下,a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合,充分反应生成氯化铵和水,反应的离子方程式为:H++NH3•H2O=NH4++H2O,
故答案为:H++NH3•H2O=NH4++H2O;
②当a=b时,恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解溶液呈酸性,若为中性,则氨水体积应该稍大些,则a小于b,
故答案为:<;
(4)①常温下,a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水溶液,两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L,则由水电离出的H+浓度之比为1:1,故答案为:1:1;
②若a=b,两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水,以氨气的电离为主,溶液呈碱性,离子浓度关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断甲基溶液pH的计算、离子浓度定性比较、水的电离及其影响等知识,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,明确判断离子浓度定性常用方法.

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