【题目】关于分散系，下列叙述中正确的是
A.分散系分为胶体和溶液
B.电泳现象可证明胶体带电荷
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，则a<b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【题目】SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是
A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极
B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（ ）
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。
（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。
A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境
II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。
（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）
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【题目】钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛一铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：
(1)钒的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为___________，其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有___________个π键。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的杂化方式分别为___________。
③C、N、O、Ne四元素，其第一电离能从大到小的顺序依次为______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43－空间构型相同的一种阴离子：___________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶体采用体心立方堆积，晶胞如上图4所示，假设钒原子直径为d×10-7cm，钒的相对原子质量为M，则晶体密度的表达式为___________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol/L，C的浓度增加了2n/3mol/L，又知，平均反应速率VC=2VB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为
A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
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