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20.表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.
品     名火腿
配     料①精选瘦肉 ②食盐  ③VC  ④亚硝酸钠等
保质期0℃~4℃30天
生产日期见包装封口处
上表所列配料中,属于防腐剂的是④(填序号,下同),属于维生素的是③,属于调味剂的是②,富含蛋白质的是①.

分析 防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等;维生素包括维生素A、B、C、D等;调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等;精选瘦肉富含蛋白质.

解答 解:防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等,所以该题中属于防腐剂的为亚硝酸钠;
维生素包括维生素A、B、C、D等,所以该题中属于维生素的为维生素C;
调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等,所以该题中属于调味剂的有食盐;
精选瘦肉富含蛋白质.
故答案为:④;③;②;①.

点评 本题考查了食品添加剂的组成、性质及作用和六大营养素,难度不大,会运用化学知识解释生活现象,学以致用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)?2C(气)达到化学平衡的标志是(  )
A.C的体积分数不再发生改变
B.A、B、C的物质的量浓度相等
C.A、B、C的物质的量之比为1:3:2
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)${\;}_{20}^{42}$Ca2+的质子数为20,电子数为18,中子数为22,质量数为42.
(2)5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol,约含有Na+6.02×1022个.
(3)同温同压下的氮气和氢气,若体积相同时,两种气体的质量比14:1,其密度比为14:1;若质量相等时,两种气体的体积比为1:14.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.利用反应2Fe3++Fe═3Fe2+,设计原电池如图所示.
(1)其中金属电极a可以与硝酸反应,则电极a为铜(填金属名称).a极的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+
(2)盐桥的作用为①平衡电荷;②构成闭合回路.
(3)以下说法正确的是B.
A.电池工作时,电子流向Fe电极→c→b→a→d→e→Fe电极
B.放电时左烧杯溶液颜色变浅
C.电池工作一段时间后,可以将a作阳极与Fe作阴极,可以给该电池充电
D.电池工作一段时间后,左边烧杯溶液颜色仍深于右边烧杯溶液颜色,可用饱和氯水、硫氰化钾溶液检验左边烧杯存在的Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L,则下列反应速率正确的是(  )
A.v(NO)=0.01mol•(L•s)-1B.v(NO)=0.02mol•(L•s)-1
C.v(NH3)=0.1mol•(L•s)-1D.v(NH3)=0.2mol•(L•s)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.25℃时,用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,得到如图所示的酸碱滴定曲线;根据曲线可查出pH=7时,所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL.回答下列问题:
(1)NaOH溶液用碱式滴定管量取.(填“酸式”或“碱式”)
(2)滴定的指示剂可选择②溶液.(填序号)
①石蕊        ②酚酞
(3)实验测定NaOH溶液的浓度为0.0975mol/L.
(4)滴定后仰视读数,会使测定结果偏高.(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法中,正确的是(  )
A.具有较高能量的分子是活化分子
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.pH<7的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示:
(1)工业制乙烯的实验原理是,烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃,例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生如下反应(反应式已配平):
C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲;甲$→_{△}^{催化剂}$4乙
甲的分子式为C8H16;有42g乙加聚而成的高分子化合物的质量是42g.
(2)写出B装置中反应化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(3)查阅资料得知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,写出开始时D装置中发生反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.
(4)为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定B装置里溶液反应前后的酸性强弱,简述理由:乙烯与溴若发生取代反应,则必然生成溴化氢,溴化氢溶于水显酸性;
(5)除去甲烷中乙烯的方法是B(填序号).
A.将气体通和装水的洗气瓶中            B.将气体通过装溴水的洗气瓶中
C.将气体通过装酸性KMnO4溶液的洗气瓶中  D.将气体通过装NaOH溶液的洗气瓶中.

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