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    下列说法正确的是（　　）
    A、氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝
    B、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
    C、利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想
    D、“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的
    考点：电解质与非电解质,常见的生活环境的污染及治理,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
    B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能；
    C、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，应合理利用；
    D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨．
    解答： 解：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；
    B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能，故B错误；
    C、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故C错误；
    D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨，故D正确，故选D．
    点评：本题综合性较强，主要考查的是晶体类型的判断、蛋白质的性质、合成材料以及酸雨的成因等，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    ①若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
    ②反应热的关系：2a
     
    b．
    ③若已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，溶液体积均为200mL，请根据图示回答下列问题
    （1）a电极的电极反应式为
     

    （2）若乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，工作过程中，先变红的一极为（填字母）
     
    写出乙池中反应的离子方程式
     

    （3）若乙池中盛的是硝酸银溶液，请写出c电极的电极反应式
     
    ，若电解一段时间后，两极均得到224mL标准状况下的气体，若忽略溶液体积的变化，电解前溶液中AgNO3物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl-离子间的距离为dcm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏伽德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度．
    （1）鉴别晶体和非晶体最可靠的科学方法是
     
    ．
    （2）将称取的细粉状的NaCl样品加入25ml容量瓶中，然后向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，记录加入液体体积为vml，则NaCl样品的体积为
     
    ．
    （3）向容量瓶中加入液体可以是
     
    （选填“水”或“四氯化碳”），简述选该种液体和不选另一种液体的理由是
     
    ．
    （4）经测定NaCl晶体的密度为ρ（g?cm-3），摩尔质量为M（g?mol-1），则阿伏伽德罗常数NA的值为
     
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味．这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故．加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
    A、有盐类物质生成
    B、有酯类物质生成
    C、有醇类物质生成
    D、有酸类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5．为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质，1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2，④利用仪器测知A分子中不含有甲基（-CH3）．请回答：
    （l）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是
     
    ．
    （a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基            （d）有两个“CH2”基团
    （2）有机物A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A与金属钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
     
    ．理想状态下，该内燃机消耗1mol辛烷所能产生的用于输送动力的能量为2407.3kJ，则该内燃机的理论效率是
     
    （内燃机的理论效率是指辛烷所能产生的用于输送动力的能量与辛烷释放的全部能量比，精确至0.01）
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH　
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．下坡时，电子从
     
    电极（填“甲”或“乙”）流出，该过程中能量的转化形式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂
    B、检验碘化钾溶液可用淀粉
    C、分离碘和食盐可用加热的方法
    D、用加热的方法除去铜中混有的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生
    1
    3
    molNO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是 （　　）
    A、混合物中含有0.5molFeS
    B、混合物中含有0.1mol FeO
    C、参加反应的HNO3为1mol
    D、氧化产物Fe3+为0.15mol

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