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    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物
    B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
    C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物
    D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

    分析 A、根据胶体、溶液等的定义和常见物质判断；
    B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；
    C、同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；
    D、盐溶液中也可以电离出氢离子．

    解答 解：A、稀豆浆、雾、淀粉溶液为胶体，硫酸铜溶液属于溶液，故A错误；
    B、SO2，CO2均和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，但是H2O、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
    C、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，故C正确；
    D、溶于水后能电离出H+的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物、化合物、酸、氧化物的分类等概念，注意掌握物质组成和结构，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．

    练习册系列答案
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    2．已知A是黑色粉末，有磁性，B也是黑色粉末，能被磁铁吸引，A，B之间存在下列转化关系

    试回答下列问题
    （1）写出A，B的化学式：AFe3O4，BFe．
    （2）写出①反应的化学方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，指出反应类型置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室用废CuO（含有杂质FeO、Fe2O3）制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是（　　）
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、泥三角、三脚架
    D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（　　）
    A．加热B．加入少量的CuSO4溶液
    C．再加入一些3 mol/L的盐酸D．把锌粒改成更大块的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（　　）
    A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）
    A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求写出下列化学用语
    （1）自来水中氯离子检验的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）盐酸除铁锈的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    （3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
    D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

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