反应P△H＜0.达到平衡时.下列说法正确的是( )A．减小容器体积.平衡不移动B．加入催化剂.M的产率增大C．增大c(P).P的转化率增大D．降低温度.Q的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．减小容器体积，平衡不移动

B．加入催化剂，M的产率增大

C．增大c（P），P的转化率增大

D．降低温度，Q的转化率增大

A．减小容器的体积平衡逆向移动，A错误；
B．平衡不移动，B错误；
C．增大C（P）P的转化率降低，故C错误；
D．降低温度，平衡向正向进行，Q的转化率增大故D正确．
故选D．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）

A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大

B．对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

A．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

D．常温下，pH=3的H₂SO₄溶液中水的电离程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的电离程度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时

c(A)

c(B)

=b，下列叙述正确的是（　　）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B．若a=b，则容器中一定使用了催化剂

C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b

D．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于______反应；（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍．（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：______．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH₃OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=______．
（3）该温度下，反应的平衡常数K=______．
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为______．
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）

A．改变温度

B．增大压强

C．改变浓度

D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）

A．v_正增大，v_逆减小

B．v_正减小，v_逆增大