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    根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

    据此回答问题：

    （1）M的化学式是     。

    （2）M      MSO4过程中，氧化剂是     ，还原剂是     。

    （3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：          。

    （4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：     。

    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是   。

    （8分）

    (1) Cu（1分）    

    (2) H2O2 ,Cu （2分）

    (3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)

    (4) 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2  （2分）

    (5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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    （1）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    （填写所选试剂代号）
    A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
     
    ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
     
    （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
     
    配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
     
    ．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。

    据此回答问题：

    据此回答问题

    （1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）。

    据此回答问题：

    据此回答问题

    （1）试剂a为             试剂b为            (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__        _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__              __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O==4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省莱芜一中高三上学期期末复习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
    据此回答问题：

    据此回答问题
    （1）试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：        。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期期末复习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。

    据此回答问题：

    据此回答问题

    （1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

    A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

     

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