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    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A.在0﹣a范围内，只发生中和反应

    B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C.a=0.3

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

    【答案】C

    【解析】

    NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，利用物质的量关系进行解答。

    A．在0﹣a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A错误；

    B．ab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B错误；

    C．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1molL﹣1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正确；

    D．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸钠的物质的量为0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗盐酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:

    资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

    ②PCl3和POC13的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POC13

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)仪器a的名称____________________。

    (2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

    (3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

    (4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

    II.测定POC13产品的含量。实验步骤：

    ①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    (5)步骤④中X可以选择___________________ 。

    (6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)

    (7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2

    B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

    C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

    D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:

    已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    4.7

    2.7

    7.6

    完全沉淀pH

    6.7

    3.7

    9.6

    下列说法不正确的是

    A. 试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

    B. 反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原

    C. 操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

    D. 反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

    (1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

    (2)合金中Mg的质量为_____g；

    (3)合金的平均摩尔质量为_____；

    (4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

    (一)以CO、H2和CO2制备甲醇

    ①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

    ②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2

    ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

    （1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    则下列说法正确的是______

    A.反应①正反应是吸热反应

    B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

    C.1100℃时，反应①的K可能为1.5

    D.在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59

    （2）比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)

    （3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.

    (二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:

    (i)制备合成气:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

    (ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

    在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1

    （1）下列说法正确的是_______

    A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

    B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

    C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

    D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变

    （2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势___________________

    （三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

    （1）产生甲醇的电极反应式为___________________；

    （2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝村表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

    a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

    ②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　 　)

    A. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C. CO与HbO2反应的平衡常数K=

    D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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