Question

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC 

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aTiCl₄+cCO  反应（1）
TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂ 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl₄，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

Answer 1

分析：在化学反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，在反应中被还原；失电子化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；同一化学反应中反应前后遵循原子守恒定律．

解答：解：①aTiO₂+bCl₂+cC 

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aTiCl₄+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl₄；
TiCl₄+2Mg

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Ti+2MgCl₂ 该反应中钛元素的化合价降低，TiCl₄作氧化剂；所以TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；
③在反应I中C的还原性大于TiCl₄；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确．
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，

2a=c 2b=4a

所以

a=1 b=c=2

，故正确；
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 转移电子
                                      48g            8mol
                                      9.6g          1.6mol 
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e^-，故错误．
故选D．

点评：本题考查了概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．