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    下图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体．

    据此回答下列问题：

    (1)物质W中所含有的化学键类型为________，其阴、阳离子个数比为________．

    (2)物质C的结构式为________．

    (3)上图反应中不属于氧化还原反应的有________(填写序号)．

    (4)写出A和X反应的化学方程式________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4 L，则反应中转移电子数目为________．

    (5)请写出C和W反应的化学方程式：________．

    (6)请写出X和Y反应的离子方程式：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)离子键和共价键　(1分)　1∶2(1分)

    　　(2)O＝C＝O(2分)

    　　(3)④⑤⑥(2分)

    　　(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)　1.204×1024(2分)

    　　(5)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(2分)

    　　(6)H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知下列数据：

    物质

    熔点（ ℃）

    沸点（ ℃）

    密度(g·cm-3)

    乙醇

    -117.0

    78.0

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸（98％）

    ——

    338.0

    1.84

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

       

                           图1                                                                     图2

    请根据题目要求完成下列问题：

    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：___________________________________________；

    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________。

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_______________________________。

    （4）指出步骤③所观察到的现象：_____________________________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_____________  等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_____________。

    A.P2O5            B.无水Na2SO4                  C.碱石              D.NaOH固体

    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。

    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。

    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

    Ⅰ.提供的装置。

    Ⅱ.NH3的制取。

    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。

    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。

    实验记录

    试剂组合序号

    固体试剂/g

    NH3体积/mL

    a

    12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g NH4Cl

    2688

    b

    12.0g Ca (OH)2(过量)     10.8g(NH4)2SO4

    2728

    c

    12.0g NaOH(过量)       10.8g NH4Cl

    3136

    d

    12.0g NaOH(过量)       10.8g (NH4)2SO4

    3118

    e

    12.0g CaO(过量)         10.8g NH4Cl

    3506

    f

    12.0g CaO(过量)         10.8g (NH4)2SO4

    3584

    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。

    Ⅲ.模拟尾气的处理。

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

    ①A中反应的离子方程式：_________。

    ②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。

    ③D装置中的液体可换成_________（填序号）。

    a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.浓H2SO4

    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二3.3 生活中两种常见的有机物练习卷（解析版） 题型：实验题

    已知下列数据：

    物质

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    乙醇

    －117.3

    78.5

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    －

    338.0

    1.84

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

    ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________________

    写出制取乙酸乙酯的化学方程式： _____________________________________

     (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______________________________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________________

     (4)指出步骤③所观察到的现象： _______________________________________________

    分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__________。

    A．P2O5         B．无水Na2SO4         C．碱石灰         D．NaOH固体

    (5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有： __________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：0104 模拟题 题型：填空题

    环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
    (1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1。
    (2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________，
    ②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________；
    a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量
    (3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
    试回答下列问题①上述正向反应是：____________反应（填“放热”、“吸热”）。②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______________（选填A、B、C、D）。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：
    (1)浓硫酸的作用是________，球形干燥管的作用是____________。
    (2)用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________________、
    ____________等。
    如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的最混合）。
    (3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去__________；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
    (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据
    ①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
    a. 120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 ____________________。

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