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    13．丙烯酸是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH-COOH．下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　）
    A．能发生加成反应和加聚反应B．水溶液能使pH试纸变红
    C．是乙酸的一种同系物D．所有原子可能处于同一平面

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，故A正确；
    B．含-COOH，具有酸性，水溶液能使pH试纸变红，故B正确；
    C．含碳碳双键，与乙酸结构不相似，不互为同系物，故C错误；
    D．碳碳双键、羰基均为平面结构，则所有原子可能处于同一平面，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2．下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于第2周期
    B．该元素位于第VI A族
    C．该元素的氢化物溶于水显碱性
    D．该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
    B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
    C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水
    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列物质中（填序号）
    （A）Cl2（B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O    （I）NH3（J）HBr
    （1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；
    （2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
    （3）由极性键形成的非极性分子是（D）（G）；
    （4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.02 NA
    B．1L 0.1 mol•L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
    C．密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2一定条件进行反应，生成氨分子数目为0.2 NA
    D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是还原剂
    B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能够大量共存的离子组合是（　　）
    A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
    C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，
    同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是溶液变红后褪色．

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