已知下列两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 (1)相同温度下.若上述反应I的化学平衡常数为K1.反应Ⅱ的化学平衡常数为K2.那么K1·K2= .(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一: 则△H1 0(选填“> .“= 或“< ).(3)如果上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H2
(1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H₂O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO₂)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。

(4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO₂(g) 和H₂(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：

反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H₂转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的转化率为__________。

(1)1
(2)>
(3)0.03；850
(4)丙；乙；60%

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（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。

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(3) 写出H与G反应生成I的化学方程式： ___________________________________________。
(4) 写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
(5) 若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。
(6) E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式:
____________________________________________________________________。