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    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

    B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

    C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

    D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

     

    B

    【解析】A选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 有机推断练习卷（解析版） 题型：填空题

    口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物Ⅰ的合成路线如下：

     

    已知：①R—CH2—CH===CH2R—CHCl—CH===CH2

    ②R—CH2—CH===CH2 R—CH2CH2CH2CHO

    (1)A的结构简式是________，D中的官能团的名称是________。

    (2)写出B―→C的化学方程式：___________________________________________，

    该反应类型是____________________。

    (3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式：_____________________________________________________

    (4)写出E＋H―→I的化学方程式：______________________________。

    (5)J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有________种(①考虑顺反异构；②“”结构不稳定)，请任意写出其中一种的结构简式：______________。

    (6)关于G的说法中正确的是________(填序号)。

    a．1 mol G可与2 mol NaHCO3反应

    b．G可发生消去反应

    c．1 mol G可与2 mol H2发生加成反应

    d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：计算题

    下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

    实验次数

    称取样品的

    质量/g

    所加Ba(OH)2

    溶液的体积/L

    测得生成沉淀

    的质量/g

    1

    0.518

    0.5

    0.985

    2

    1.036

    0.5

     

    3

    1.554

    0.5

    2.955

    4

    2.072

    0.5

    3.940

    5

    2.590

    0.5

    3.940

    6

    3.108

    0.5

    3.940

     

    分析上表数据回答下列问题:

    (1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。

    (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 

    (3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

    A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:

    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:

    2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

    C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

    Cu+2H+Cu2++H2↑

    D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

    Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中正确的是(　　)

    A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

    D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl-

    S

    HC

    含量/(mg·L-1)

    9 360

    83

    200

    1 100

    16 000

    1 200

    118

     

    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 

    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

     

    电渗析原理示意图

    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 

    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 

    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

     

    A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

    B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

    C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

    D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修3）练习卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

    (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式　。 

    (2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数分别为　　　　个、　　　　个。 

    (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　、　　　　(各写一种)。 

    (4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。

     

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为　　　　。 

     

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