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    2．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）回答下列问题：
    （1）写出BC段发生的反应离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少？所用HCl的物质的量浓度为多少？

    分析 （1）由图可知，从A到B加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解；
    （2）从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L-0.14L）×5mol/L=0.1mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再求出Mg、Al的物质的量之比；加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl）．

    解答 解：（1）由图可知，从A到B加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，则BC段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）由图可知，从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L-0.14L）×5mol/L=0.1mol，则：3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得：n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg）：n（Al）=0.2mol：0.1mol=2：1；
    沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{0.2L}$=4mol/L．
    答：Mg、Al的物质的量之比为2：1；盐酸的物质的量浓度为4mol/L．

    点评 本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．
    （1）求消耗得锌的质量为多少克？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
    （3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物M8.8g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重10.8g和22g，同温同压下，M蒸气的密度是CO2的2倍，则能够与钠反应生成氢气的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．8B．6C．5D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系．电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（　　）
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中阴阳离子的个数比都是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

    （1）FeCl3具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动      
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu2+的浓度不变
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为H2，D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）
    A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
    B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
    C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
    D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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