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    （1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O
     
    mol．
    （2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液，一段时间后溶液的浓度
     
    （增大、减小或不变），有无晶体析出？
     
    （有、无）．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）以铜电极电解NaOH溶液，在阳极上是铜失电子，在阴极上是氢离子得电子生成氢气；
    （2）盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．
    解答： 解：（1）以铜电极电解NaOH溶液，在阳极上是铜失电子，在阴极上是氢离子得电子生成氢气，电解原理为：Cu+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2+H2↑，若产生1molH2，则消耗H2O2mol，故答案为：2；
    （2）盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，因温度不变，溶剂减少有晶体析出，故答案为：不变；有．
    点评：本题考查电解原理的应用等综合知识，属于知识的应用题，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）．
    Ⅰ．定性检验
    取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解．向所得溶液滴加几滴试剂
     
    ，预期现象与结论是
     
    ．
    Ⅱ．定量测定
    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液（使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀），并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.5031.50
    220.001.0032.04
    320.001.1032.18
    试回答：
    （1）如何确定BaCl2溶液是否滴加过量？
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    做指示剂，理由是
     
    ；判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）滴定时的正确操作是
     
    ．依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    （4）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2-2e-=2H+
    B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
     电解 
    .
     
     H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D、用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于（　　）
    A、取代反应B、消去反应
    C、氧化反应D、还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，含amol CH3COOH 和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）
    A、若a≤b，混合液的pH一定大于7
    B、若a=2b，则混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、混合液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）一定成立
    D、混合液的pH＞7时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）一定成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，K[Mg（OH）2]=5.61×10-12，K[MgF2]=7.43×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的K小
    D、25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）
    A、pH逐渐减小
    B、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    增大
    C、水的电离程度会不断增大
    D、Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B、与互为同分异构体的芳香族化合物有5种
    C、含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有9种
    D、菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜锌原电池装置．下列有关该装置的说法正确的是（　　）
    A、锌是正极
    B、铜片发生氧化反应
    C、电能转化成了化学能
    D、电子由锌片通过导线流向铜片

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