将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中,直至过量,生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A.A→B段与C→D段所发生的反应相同
B.B→C段反应的离子方程式是:2AlO2―+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32―
C.O→A段反应的化学方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法中,正确的是
A.M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
B.M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
C.M2-与R+的电子层结构不可能相同
D.M一定存在同素异形体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列条件下,能大量共存的微粒组是
化学式 | 电离常数(25℃) |
HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B.上表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
(1)Fe位于元素周期表第_____周期第_____族;O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
N_______O | Cl_______Na | NH3______H2O |
(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是: 。
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3,写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:
CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A.HCN分子中既含σ键又含π键 B.CaCN2属于共价化合物
C.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D.CO为氧化产物,H2为还原产物
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
在Na2O2与CO2 的反应中,下列说法正确的是
A.该反应中Na2O2 是氧化剂,CO2 是还原剂
B.1mol Na2O2参加反应,有2mole—转移
C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2
D.CO2分子中含有极性键和非极性键
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式表达正确的是
A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B.向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+4NH4++2H2O
C.向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++OH―=NH3·H2O
D.向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 :C6H5O― +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3―
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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D
A.标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NA
B.1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C.标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
D.通常状况下,由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为 。
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显 ,
理由是 。
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显 ,解释这一现象的离子方程式是 。
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